Question

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示） 。

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊；

（2）3NA 或3×6.02×1023或1.806×1024（答3NA不給分）

（3）①品紅褪色； 品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊；

（2）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半，所以若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，被氧化的氯化氫是3mol，轉(zhuǎn)移電子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024；

（3）①二氧化硫與氯氣均可使品紅溶液褪色，所以B、D的品紅溶液都褪色，②加熱B、D試管，二氧化硫的漂白是暫時的加熱又恢復(fù)紅色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白是永久的，所以D中無明顯現(xiàn)象；

（4）SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸與稀硫酸不具有漂白性，所以此時品紅不褪色

考點：考查實驗裝置的判斷，氯氣的實驗室制法，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，二氧化硫與次氯酸漂白性的比較