Question

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。

②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

試回答下列問題

（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。

Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為   ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。

Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）   △H₁＝a kJ／mol欲計算反應CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。

據此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

Answer 1

【答案】

I．（1）有氣泡產生，溶液變成（血）紅色（2分）（只要給出溶液變成（血）紅色即得分）

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-= Fe （SCN）₃(寫成可逆符號給分)（2分）

（2）Fe₂O₃、CuO（2分）（漏寫一種得一分，有錯寫不給分）(其他合理答案也可)

（3）56（2分）

Ⅱ.  （2分）

Ⅲ.     N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)     △H₃ = b kJ/mol （2分）    a - 2b（2分）

或2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g)  △H₃ = b kJ/mol           a +2b

【解析】

試題分析：依題意可以推出溶液中含有的離子種類應有Fe²⁺，NO₃^- ，Cu²⁺ ，SO₄^2-，Cl^-�？梢曰卮饐栴}（1）。（2）應考慮Fe（OH）₂在加熱時生成Fe（OH）₃，Cu（OH）₂和Fe（OH）₃在灼燒時生成Fe₂O₃、CuO。（3）因為4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃,利用Fe²⁺的量為0.01mol，可以算出O₂的體積。Ⅱ利用電子得失守恒可以推出被氧化的硝酸為，用硝酸的總量減去被氧化的硝酸可以求出。Ⅲ可以利用蓋斯定律，欲計算反應CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l），我們還需要知道N₂與NO的關系。帶入N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)     △H₃ = b kJ/mol，△H₂=△H₁-2△H₃

考點：利用離子的電荷守恒進行推斷，并考察物質間反應時的電子轉移和化學方程式及熱化學方程式的書寫。