【題目】用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
B.當(dāng)B燒杯中I﹣的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C.當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)
D.鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO

【答案】B
【解析】解：A、鉛蓄電池工作時(shí)反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，氫離子濃度減小，所以溶液的PH增大，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)B燒杯中I﹣的濃度降為0.05mol/L時(shí)消耗的物質(zhì)的量=0.05×0.1=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.005mol，2H2O+SO2﹣2e﹣=SO +4H+ ， 轉(zhuǎn)移電子=0.1×0.1×2=0.02mol，共轉(zhuǎn)移0.025mol，據(jù)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O得知轉(zhuǎn)移2mol的電子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正確；
C、當(dāng)C1、C2兩極均開(kāi)始產(chǎn)生氣體時(shí)，碘離子放電完全，根據(jù)碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算通過(guò)的電子個(gè)數(shù)，碘離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
2I﹣﹣2e﹣=I2
2mol 2NA
0.01mol 0.01NA
所以至少已有6.02×1021個(gè)電子從電路中流過(guò)，故C錯(cuò)誤；
D、鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失去電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為 Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)， ΔH=+247kJ·mol1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（ ）

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25’C時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ． ②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
③同時(shí)滿(mǎn)足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過(guò)程為（已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：
①反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
②反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 ．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PX是一種重要的化工原料．PX屬于烴類(lèi)，以其為原料合成高分子樹(shù)脂E和P的路線如下：（部分條件省略）
已知

回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)名稱(chēng) ． B中苯環(huán)上的一氯代物有種．
（2）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（3）G→M的方程式 ．
（4）1分子P中酯基的數(shù)目為 ．
（5）D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將混在水中的汽油分離出來(lái)最好采用（ ）

A. 萃取 B. 分液 C. 蒸餾 D. 過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（ ）

A. 碘酒、燒堿、液態(tài)氧B. 熟石灰、生石灰、白磷

C. 氯化氫、干冰、鐵D. 膽礬、酒精、氮?dú)?/span>

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