Question

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為（氣體體積均在相同狀況下測(cè)得）（　�。�

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．4：1

Answer 1

分析：20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為NO，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，導(dǎo)致氣體體積減少，根據(jù)差量法計(jì)算二氧化氮的體積，總體積減去二氧化氮的體積等于NO的體積，據(jù)此解答．

解答：解：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以，剩余的氣體為一氧化氮，
設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：
    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    氣體體積減少
    3               1         2
    V                        20mL-12mL=8mL，
所以V=

3×8mL

2

=12mL，即二氧化氮的體積為12mL，則混合氣體中一氧化氮的體積為20mL-12mL=8mL，
則原混合氣體中NO和NO₂體積比為8mL：12mL=2：3，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來(lái)計(jì)算是解本題的關(guān)鍵．