【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①-⑧在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為___________,①和④兩種元素形成化合物的電子式為_________。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_________,酸性最強(qiáng)的是___________,屬于中強(qiáng)酸的是_________(均填化學(xué)式)。
(3)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物,在水中反應(yīng)的離子方程式為____________。
【答案】 F2 Na+[:H]— H—O—O—H NaOH HClO4 H3PO4 Al(OH)+OH—=AlO2—+H2O
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H元素,②為O元素,③為F元素,④為Na元素,⑤為Mg元素,⑥為Al元素,⑦為P元素,⑧為Cl元素,結(jié)合元素周期律的內(nèi)容分析解答。
(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為F2,①和④兩種元素形成化合物為氫化鈉,屬于離子化合物,電子式為Na+[:H]—。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫,結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,故答案為:F2;Na+[:H]—;H—O—O—H;
(2)元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,屬于中強(qiáng)酸的是H3PO4,故答案為:NaOH;HClO4;H3PO4;
(3)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,在水中反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)+OH—=AlO2—+H2O,故答案為:Al(OH)+OH—=AlO2—+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2
B. 該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上
C. 僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化,M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種
D. 該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)N2和H2反應(yīng)生成34g NH3 , 放出92kJ熱量。
(2)1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g),放出890.3kJ熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述正確的是( 。
A.體積為44.8LB.含有4mol原子
C.分子數(shù)為6.02×1023D.質(zhì)量為88g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。
序號(hào) | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L-1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對(duì)比(填序號(hào))。
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1________t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑:
①0.1 mol·L-1 KI溶液 ②0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L-1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說(shuō)明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑________(填序號(hào)),現(xiàn)象______________,說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________,其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。
(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)1mol H2O的說(shuō)法正確的是( )
A.含有6.02×1023個(gè)氫分子B.含有6.02×2×1023個(gè)氫元素
C.質(zhì)量為18gD.氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某反應(yīng)2C(g) A(g)+2B(g),已知△H<0,下列判斷正確的是( )
A.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
B.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)丙烷(C3H8)是一種價(jià)格低廉的常用燃料,其主要成分是碳和氫兩種元素,燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水,不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為。
(2)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為;
(3)一定溫度下,將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g) ,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
(4)在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2 mol·L-1 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。
②A的轉(zhuǎn)化率為。
③若升溫至T2時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,判斷該反應(yīng)ΔH0(填“>”或“<”);若在T2時(shí),投入A、B、C三種物質(zhì)的濃度均為3 mol·L-1 , 此時(shí)v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)
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