【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動，一臺試運行的混合動力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極B.充電時儲氫合金作陽極

C.充電時陽極周圍c(OH-)增大D.放電時負極反應：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

【答案】D

【解析】

此電池放電時的反應為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2，正極反應為6NiOOH+6H2O+6e-＝6Ni(OH)2+6OH-，負極反應為LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O。由此可見儲氫合金失電子，作原電池的負極。充電是放電的逆反應，據(jù)此解答。

A、放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；

B、充電時，儲氫合金得電子發(fā)生還原反應，作陰極，故B錯誤；

C、充電時為電解池，陽極電極反應為：6Ni(OH)2+6OH-－6e-＝6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；

D、放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-＝LaNi5+6H2O，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗干凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸20. 00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復操作一次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。

(3)滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

①

20

1.02

21.03

②

20

2.00

25.00

③

20

0.61

20.60

滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

(4)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(5)如果準確移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？______________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為、負極為

B.電池放電時，正極反應為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的升高

D.電池充電時，陽極反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W的合成路線如圖：

已知：ⅰ.；

ⅱ.。

（1）W中的含氧官能團有醚鍵和__________，的反應類型為_____________。

（2）D的名稱為__________________。

（3）步驟⑥反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（5）同時滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）

ⅰ.能與溶液發(fā)生顯色反應；

ⅱ.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；

ⅲ.苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）根據(jù)以上信息，寫出以為原料制取的合成路線圖：_____________________________（無機試劑一定要選銀氨溶液，其他無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )

A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D. △H > 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變

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