【題目】對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))②其中甲丙戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì):乙 丁
(2)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。
(3)檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法是 。
【答案】
(1)Na2CO3 BaCl2;
(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)取溶液少許,滴加稀HCl酸化,再滴加BaCl2有白色沉淀生成
【解析】
試題分析:由于Ag+只能和NO3-共存,所以一定有硝酸銀;根據(jù)③可知,產(chǎn)生得白色沉淀是Al(OH)3,氣體是CO2,所以再根據(jù)②可知,乙是Na2CO3,甲中含有Al3+;又因?yàn)槎】煞謩e與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀,則丁中含有Ba2+,甲、丙、戊三種溶液呈酸性,丁顯中性,所以丁是BaCl2,則甲是Al2(SO4)3,丙是AgNO3,因此戊是NH4Br。
(1)由上述分析可知,乙為Na2CO3,丁為:BaCl2,故答案為:Na2CO3;BaCl2;
(2)NH4Br是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解顯酸性,離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,故答案為:NH4++H2ONH3H2O+H+;
(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí),首先要加入鹽酸,以排除CO32-等干擾,然后再加入氯化鋇溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42-,故答案為:首先要加入鹽酸,然后再加入氯化鋇溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明含有SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C.干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w,因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 單晶硅是石英的主要成分
B. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C. 小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)
D. 水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。(填數(shù)字編號(hào))
①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵
(4)由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2:1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子,其水合物是一種二元弱堿,則Y的電子式為 ;由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽,常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1,請(qǐng)寫出該酸式鹽的化學(xué)式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)═Zn2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X電極上電子 (填“流入”或“流出”);X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;電解質(zhì)溶液Y是 (填化學(xué)式);
(2)銀電極為電池的 正 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下單質(zhì)碘為固體,單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同,但兩者( )
A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價(jià)鍵
C. 均含共價(jià)鍵 D. 均可與H2形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個(gè)密閉容器中,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A | NaCl===Na++Cl-; NH3·H2ONH4+ +OH- | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO42- ===BaSO4↓; HCO3-+OH-===CO32- +H2O | 均可表示一類反應(yīng) |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質(zhì) |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑 |
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