已知反應mA（g）+nB（g）?qD（g）的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、增加A的質量，B的轉化率降低
B、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
C、通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動
D、B的正反應速率是A的逆反應速率的n：m
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、增加A會提高B的轉化率；
B、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行氣體物質的量減小，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量變大；
C、恒溫恒容容器中通入稀有氣體總壓強增大，氣體分壓不變，平衡不動；
D、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比是正反應速率之比．
解答： 解：A、增加A，平衡正向進行，會提高B的轉化率，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行氣體物質的量減小，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量變大，故B錯誤；
C、恒溫恒容容器中通入稀有氣體總壓強增大，氣體分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比是正反應速率之比，B的正反應速率是A的逆反應速率的n：m，證明A的正反應速率和逆反應速率相同，反應達到平衡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，主要是化學平衡移動原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素有F、Cl、Br、I、At等元素，下列關于At的推斷不正確的是（　�。�
A、At2的顏色比I2深
B、HAt的水溶液的酸性比鹽酸強
C、AgAt不溶于水
D、HAt很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為
H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是利用電化學降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3-轉化為N2．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜移到Ⅱ區(qū)
B、Ag-Pt電極上發(fā)生反應：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH-
C、為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體
D、若電解過程中轉移1mol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質量減少2.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積完全相同的甲、乙、丙三個密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始溫度相同，達平衡時三個容器中的壓強P、反應物的轉化率а、SO3的體積分數(shù)φ、SO3的物質的量n 之間關系判斷正確的是（　�。�
A、P甲=P乙
B、а乙+а甲=1
C、φ甲＜φ乙
D、n丙=2 n乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件，平衡圖象如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B、平衡不移動，混合氣體密度增大
C、H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D、t0時改變的條件是增壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、B、C兩點的平衡常數(shù)：B=C
B、A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C、A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
D、由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A、氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B、明礬和液氯都可用于處理生活用水
C、漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織物
D、常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：反應①是氯堿工業(yè)的基礎反應，反應②常用來焊接鐵軌，X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍首．
請回答下列問題：
（1）Z的化學式：
 
；
（2）反應②的化學反應方程式：
 
；
（3）E溶液顯酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應，則氧化劑與還原劑之比為：
 
．

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