【題目】(Mo)是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是_________。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是_________________(填名稱)。

(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0 gMoO3,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號(hào))。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

【答案】 +6 重結(jié)晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 2Al+MoO3 Mo + Al2O3

【解析】(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)為零,可求出Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)+6;為提高產(chǎn)品的純度需要進(jìn)行多次重復(fù)結(jié)晶操作即重結(jié)晶;(2)MoS2Mo、S的化合價(jià)均升高,生成MoO3、SO2即為氧化產(chǎn)物;由方程式:2MoS2+7O22MoO3+4SO2可知,2molMoS2被氧化需要7mol氧氣,轉(zhuǎn)移28mol電子,36.0 gMoO3物質(zhì)的量為0.25mol,則生成36.0 gMoO3,反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.5NA;(3)SO2是酸性氣體且酸性大于碳酸,可用a、c選項(xiàng)物質(zhì)來吸收尾氣;(4)從流程圖中分析MoO3被吸收的最終產(chǎn)物是Na2MoO4,故寫出如下方程式為:MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑;(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬是置換反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Al+MoO3 Mo + Al2O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是

A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液

C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(

A.

B.

C.

D.

反應(yīng)
裝置圖
或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溫度計(jì)的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(

A. 2—甲基丁烷也稱異丁烷B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C4H9Cl3種同分異構(gòu)體D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某強(qiáng)酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1) 上述離子中,不能確定是否含有的離子是_______________,若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在,最可靠的化學(xué)方法是______________________

(2)寫出下列反應(yīng)的關(guān)離子方程式:

①中生成氣體A:_______________________。

②生成沉淀I:____________________________

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種,當(dāng)X溶液中不能確定的離子是__________,沉淀C的物質(zhì)的量為______________。

Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S,從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

(1)浸取時(shí)的反應(yīng)為:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________

353K時(shí),向FeCl3浸取液屮加入CuCl2能加快銅元素的浸取速率,其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4Fe2SO43的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾。則濾液中含有的金屬陽離子有(

A. Fe3+、Cu2+B. Cu2+、Fe2+C. Fe3+、Cu2+Fe2+D. Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1 ②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶ 2∶1 ③在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的( )

A. ①② B. C. D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨棒作電極,電解CuCl2溶液,若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是301×1023,則此時(shí)在陰極上析出的的銅的質(zhì)量是

A.8gB.16gC.32gD.64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料,鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料,LiPF6是電解質(zhì),碳酸酯為溶劑,反應(yīng)原理是 AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol e,陰極電極將增重7g

D. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-=Li+ + Al

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