【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )
A.反應(yīng)物A的百分含量
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
【答案】D
【解析】
試題分析:由C的百分含量--時(shí)間變化曲線(xiàn)可知:在相同溫度線(xiàn),增大壓強(qiáng)(P2>P1),C的百分含量增大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則有a+b>x,在相同壓強(qiáng)下升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A.由C的百分含量--時(shí)間變化曲線(xiàn)可知,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的百分含量減小,與圖象不符,故A錯(cuò)誤;
B.由C的百分含量--時(shí)間變化曲線(xiàn)可知,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的百分含量減小,與圖象不符,故B錯(cuò)誤;C.由于反應(yīng)容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,故C錯(cuò)誤;D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng),則混合氣體的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量減小,則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖象向符合,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 體心立方是金屬最密堆積的形式
B. 在SiO2晶體中,并不存在單個(gè)“SiO2”分子
C. 干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個(gè)
D. 31 g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.SO2+H2O═H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0
B.已知反應(yīng)H2 (g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K,則2H2 (g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2K
C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(5分)由含銅廢料制銅的一種方案是:
(1)寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________.
(2)步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________.
(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用下圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量:
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
(2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為_(kāi)___________(填序號(hào))。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě)):________________。
②取堿液過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________________。
③滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測(cè)得的結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測(cè)得的結(jié)果____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A. PCl3 B. PCl5 C. CH4 D. H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠?/span>【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測(cè)定鐵元素的含量
⑴ 寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
⑶ 實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱(chēng))
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過(guò)濾、 、 、冷卻、稱(chēng)量。
⑺ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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