【題目】我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測(cè)得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.
②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________
Ⅱ,配位浸出
反應(yīng)原理為:CuFeS2+NH3·H2O+O2+OH-→ Cu(NH3)42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
(2)用化學(xué)用語(yǔ)解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.
(3)生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH,可以在浸出液加入___________________(物質(zhì)名稱)Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________(任寫一個(gè))。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí),理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。
【答案】 2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O H2O2受熱分解(產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等) )NH3·H2O NH4+ + OH- 氯化銨(合理銨鹽均可) Fe2(SO4)3、H2SO4 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O=8SO42-+16H+任寫一個(gè) 4.25 mol
【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。
I.(1)①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O。
②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行,雙氧水易分解,實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,其原因?yàn)?/span>H2O2受熱分解(產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等。
Ⅱ.(2)用化學(xué)用語(yǔ)解釋氨水溶液的酸堿性:NH3·H2ONH4++OH-。
(3)生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH,可以在浸出液加入氯化銨(合理銨鹽均可),構(gòu)成NH3、H2O-NH4Cl緩沖溶液。
Ⅲ.(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2(SO4)3、H2SO4,微生物參與反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O=8SO42-+16H+。
(5)CuFeS2中Cu呈+2價(jià)。Fe呈+2價(jià),S呈-2價(jià),假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,CuFeS2~Fe3+~2SO42-~17e-,當(dāng)有2molSO42-生成時(shí),理論上消耗O2的物質(zhì)的量為17/4mol=4.25mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | |
A | 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | |
B | 制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 | |
C | 除去CO2氣體中混有的SO2 | |
D | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是
A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究,請(qǐng)回答下列問題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡?/span>KCl溶液的瓊脂)
(1)在甲圖裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>K+移向_____燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)?/span>___________________________。
Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn);卮鹣铝袉栴}:
(2)該小組的一位成員認(rèn)為溶液中的陰陽(yáng)離子能通過(guò)銅導(dǎo)線從而構(gòu)成閉合回路形成電流,該裝置仍然為原電池。你對(duì)該觀點(diǎn)的評(píng)價(jià)是_________(填“正確”或“不正確”)。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組進(jìn)行了深入探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯A實(shí)際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
(4)對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問題上,該小組成員發(fā)生了很大分歧:
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________________________。
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:_________________ 。
(5)若第(4)問中②觀點(diǎn)正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.豆?jié){
B.淀粉溶液
C.Fe(OH)3膠體
D.生理鹽水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是基本無(wú)機(jī)化工,氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料,也是一種常用的制冷劑.
(1)圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖.①下列說(shuō)法正確的是 .
A.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
B.△H=﹣92.4kJmol﹣1
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.在曲線A條件下,反應(yīng)從開始到平衡,消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
F.圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v正(N2)=v逆(H2)
C.混合氣體的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
400°C時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時(shí),此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆(N2)v正(N2) (填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中,逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH變化曲線如圖3所示.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是;A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> .
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池.試寫出該電池的正極反應(yīng)式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為
A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A的作用是___________________________。
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無(wú)氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含________,該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?
(3)【做出猜想】猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為猜想二不合理,理由是_____________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過(guò)量的____________________溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。
(5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是:____________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com