【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是
A. 此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題
(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________
(2)用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過(guò)程_____________
(3)元素①③形成的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是__________,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________
(4)元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(5)由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/span>是
選項(xiàng) | 方案 | 目的 |
A | 驗(yàn)證氧化性::Cl2>Br2 | |
B | 驗(yàn)證溶解度:AgCl>Ag2S | |
C | 檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中有CO2 | |
D | 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是
A.物質(zhì)的量濃度的配制(容量瓶、燒杯、錐形瓶)
B.氣體摩爾體積的測(cè)定(玻璃棒、鎂帶和液體量瓶)
C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)
D.粗鹽提純(蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。脫硫過(guò)程涉及的反應(yīng)如下:
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1;
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。
則脫疏反應(yīng):Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1。
(2)100℃時(shí),向一個(gè)1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測(cè)得不同時(shí)間時(shí)容器中NO2的濃度如下表所示。
時(shí)間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0~t3時(shí)間段內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為______molL-1min-1,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
②100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。
(1)CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義,海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,除CO2、H2CO3兩種分子外,還有兩種離子的化學(xué)式為_________、___________________。
②在海洋碳循環(huán)中,可通過(guò)上圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na-CO2電池,很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí),在正極得電子的物質(zhì)為___________;充電時(shí),陽(yáng)極的反應(yīng)式為___________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)_______(填字母)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變
e.2個(gè)C = O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H - H斷裂
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=____________。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b的值_________(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)v(正____v(逆)(填“ <”、“ >”或“=")。
(5)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性,可用于凈水
D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若兩種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則必具有相同的
A. 結(jié)構(gòu)式 B. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C. 分子式 D. 最簡(jiǎn)式
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