【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

【答案】C

【解析】

裝置圖分析可知放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氣流濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，氣體X為陰極上溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極連接電源負(fù)極，放電過程中生成更多氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。

A．乙池電極為電解池陰極，和電源負(fù)極連接，溶液中氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽離子移向陰極，鈉離子移向乙池，故B錯(cuò)誤；C．陰極附近氫離子放電破壞了水的電離平衡，電極附近氫氧根離子濃度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故C正確；D．放出氧氣的電極為陽極，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，氫離子濃度增大，碳酸根離子結(jié)合氫離子生成碳酸氫根離子，出口為碳酸氫鈉，則電極反應(yīng)，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 由H2、碘蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 加壓可使更多的SO2轉(zhuǎn)化為SO3

D. 在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Co(H2PO2)2廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬Co和NaH2PO2為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。下列敘述正確的是

A. b為陽離子交換膜

B. 通電后原料室的H2PO2向產(chǎn)品室遷移，陰極區(qū)溶液pH增大

C. 石墨電極反應(yīng)為4OH4eO2↑+2H2O

D. 當(dāng)產(chǎn)生1 mol Co(H2PO2)2時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于的敘述中不正確的是（ ）

A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113

C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對原子質(zhì)量是185

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比X的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a

C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

D. b點(diǎn)溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________（填儀器編號）中加熱。

（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是________________。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/span>______________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)__（填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3，求：

(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量 _______________mol

(2)溶液的體積_____________mL

(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________mol

(4)取出20.0 mL該溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)______________________________。

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