【題目】為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.氨水D.BaCl2溶液

【答案】C

【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，A、B選項(xiàng)是強(qiáng)堿，所以不可選用；D選項(xiàng)是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項(xiàng)是弱堿，可以選用；故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物元素組成包括 C、H、O、N、P 等，該化合物的功能不可能是

A. 參與細(xì)胞膜的構(gòu)成

B. 催化代謝反應(yīng)

C. 細(xì)胞的儲能物質(zhì)

D. 攜帶遺傳信息

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強(qiáng)

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，上圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷

B. 結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔

C. 總物質(zhì)的量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D. 化學(xué)式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA

B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA

C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時(shí)，生成NH4+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸 發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是： ．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（任寫2種結(jié)構(gòu)簡式）、 ．
（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烴基） 菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母） ．
a．CH3COONa溶液　　 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液　　 d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是 ．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A.稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C.定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素，在中學(xué)化學(xué)中對它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。

（1）C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。

（2）CS2是重要的溶劑，CS2中C原子的雜化方式為_____________，其空間構(gòu)型為_______________。

（3）基態(tài)Fe原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。

（4）晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。

①將NaC1晶胞（如右圖）中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，若再在每兩個(gè)距離最近的Si原子中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個(gè)Si原子，______個(gè)O原子。

②簡述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到2 min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）＝__________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B．5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1．2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0．4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時(shí)向容器中再通入0．35molCO氣體，則此平衡將______________（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。

（3）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

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