【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應(yīng)速率為 ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

【答案】① 1 ②0.3molL-1min -1③50％

【解析】

①由于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，所以3+1>x+2，方程式的系數(shù)都是正整數(shù)，所以x=1；

②V(D) = 0.2 mol/（Lmin），由于V(A):V(D)=3:2，所以V(A)= =0.3mol/（Lmin）；

③5min時(shí)V(D)= 0.2mol/（Lmin），由于V(B):V(D)=1:2；所以V(B)= 0.1mol/（Lmin）；

Δc(B)= V(B)·Δt=0.1mol/（Lmin）×5 min=0.5mol/L，因此B的轉(zhuǎn)化率為×100％ =50％。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2，設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）

A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO雜質(zhì)）制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH

離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.4

8.1

2.7

沉淀完全pH

6.9

9.6

3.7

制備方法如下：

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。

(2)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的說法不正確的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=_______，溶液pH=7時(shí)，=______。

(5)25℃時(shí)，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（ ）

A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號(hào)元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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