A. | 不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn) | |
B. | 電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應速率 | |
C. | 電解精煉銅電解槽底部會形成含少量Ag、Fe、Pt等金屬的陽極泥 | |
D. | 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置 | |
E. | MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為1mol | |
F. | 燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉化為化學能的裝置 |
分析 A.不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn),如銅和稀硫酸的反應;
B.電解反應速率只與電流強度有關;
C.電解時,陽極先氧化活潑性較強的金屬;
D.可分別在燃料電池的兩極通入氣體;
E.陽極反應式為:MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+,根據(jù)電極方程式計算;
F.燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置.
解答 解:A.不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn),如銅和稀硫酸的反應,銅為陽極被氧化,可生成硫酸銅,故A正確;
B.電鍍時保持電流恒定,即單位時間內轉移的電子數(shù)恒定,則消耗的反應物與產生的生成物的量恒定,也就是反應速率恒定,與溫度無關,故B正確;
C.金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會放電,以單質形式沉積下來,故C正確;
D.通入氫氣的一極為電源的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為原電池的正極,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置,故D正確;
E.陽極反應式為:MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+,若電路中通過2mol電子產生1molMnO2,故E正確;
F.燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置,故F錯誤.
故選F.
點評 本題考查較為綜合,涉及電解池和原電池知識,難度不大,注意把握原電池和電解池的工作原理,學習中注意相關基礎知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硫能漂白某些物質,說明它具有氧化性 | |
B. | 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明它能與水反應生成H2SO3 | |
C. | 將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性 | |
D. | 將等體積的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中,溶液的顏色將變紅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①② | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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