有如下反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
，硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e為還原劑，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）2，N元素的化合價(jià)降低，HNO3為氧化劑，由反應(yīng)可知8molHNO3反應(yīng)只有2mol作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中起酸性和氧化性作用，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：HNO3；Fe（NO3）2；2：3；氧化性和酸性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→
 
→
 
→d
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，裝置C的作用是
 
．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
 
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由
 
．
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是
 
（填入編號(hào)）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）．使結(jié)果一定偏大的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是造福人類的科學(xué)，在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生等方面作出了重大的貢獻(xiàn)．請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答有關(guān)問題．
（1）某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示
 
，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如板藍(lán)根沖劑屬于哪類藥
 
．[“R”或“OTC”]
（2）人體中胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可幫助消化食物，但胃酸過多會(huì)使人感到不適，服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕．
a．寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
b．Al（OH）3也是一種胃酸中和劑，寫出Al（OH）3中和胃酸的離子方程式：
 
；若某抗酸藥每片含氫氧化鋁195mg，取一片碾碎后與足量鹽酸反應(yīng)，共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是
 
 mol
c．如果你是內(nèi)科醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥方時(shí)，最好選用小蘇打和氫氧化鋁中的
 
，理由是
 
．
（3）阿司匹林是一種常用的治感冒藥，也是第一個(gè)重要的人工合成藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問題：
其分子式為
 
．
（4）食品安全與健康密切相關(guān)，下列做法不會(huì)危及人體健康的是
 

A．用“蘇丹紅一號(hào)”作食品添加劑      B．蒸饅頭時(shí)加入適量的純堿
C．加過量亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)鮮美      D．把霉大米淘凈后繼續(xù)食用
（5）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是
 
；高級(jí)脂肪酸和
 
；
 
．
（6）缺乏維生素A，易患
 
，缺乏維生素C，易患
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.8g?cm-3） 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同體積、同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：1：1
D、2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B、+HO-NO2
濃H2SO4
55～60℃
+H2O
C、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D、2 CH3CH2OH+O2  
催化劑
△
2 CH3CHO+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的認(rèn)識(shí)中正確的是（　�。�
A、用紅外光譜分析儀可以確定物質(zhì)中是否存在C、H、O、N、S、Cl等元素
B、根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向11.2g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25mol?L-1的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4gB、1.6g
C、4.8gD、6.4g

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