中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關系為(　　)
A．V3>V2>V1B．V3>V2=V1
C．V3=V2>V1D．V1=V2>V3
B
pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O,c(OH-)相同,體積相同,則n(OH-)相同,Ba(OH)2、NaOH是強堿,在溶液中已經(jīng)完全電離,中和時耗鹽酸物質的量相同,但NH3·H2O為弱堿,隨反應進行,OH-不斷電離生成,最終耗鹽酸最多,所以V3>V2=V1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿恰好完全中和時(　　)
A．酸與堿的物質的量一定相等
B．溶液呈現(xiàn)中性
C．酸與堿的物質的量濃度相等
D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質的量濃度為(　　)
A．一定大于0.001 mol·L-1
B．一定等于0.001 mol·L-1
C．一定小于0.001 mol·L-1
D．以上說法均欠妥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（  ）
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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