【題目】1)在下列各組物質(zhì)中:

A O2O3 B 氘和氚 C CH4CH3CH22CH3

D E CH3CH22CH3

①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________

④互為同分異構的是_____.(均填選項號)

2)下列各種物質(zhì):①H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He,,不存在化學鍵的是____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_____;含非極性鍵的離子化合物是 ____。

3CO2的電子式為___________________NH3的結構式為___________________;

4Na2O2熔化時被破壞的是________。

【答案】B A C E ①和② 離子鍵

【解析】

1)同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素不同原子,研究的對象是原子;同素異形體:同種元素不同結構的單質(zhì),研究對象是單質(zhì);同系物:結構相似,在分子組成上相差一個或若干個“CH2的物質(zhì),研究對象是化合物;同分異構體:分子式相同,結構不同的化合物,研究對象是化合物;A、符合同素異形體的定義,O2O3互為同素異形體;B、氘為2H,氚為3H,互為同位素;C、兩種物質(zhì)屬于烷烴,互為同系物;D、甲烷的結構為正四面體, 屬于同種物質(zhì);E、分子式為C4H10,結構不同,兩者互為同分異構體;綜上所述,

①互為同位素的是B

②互為同素異形體的是A;

③互為同系物的是C;

④互為同分異構體的是E;

2)①H2O的結構式為HOH,是含有極性共價鍵的共價化合物;②NH3的結構式為,是含有極性鍵的共價化合物;③KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;④Na2O2的電子式為,是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物;⑤MgCl2是含有離子鍵的離子化合物;⑥He是單原子組成的分子,不含化學鍵;綜上所述,不存在化學鍵的是⑥;只存在離子鍵的是⑤屬于共價化合物的是①②;含非極性鍵的離子化合物的是④;

3CO2是由極性鍵構成的非極性分子,CO之間雙鍵,即電子式為;NH3的結構式為;

4)過氧化鈉是離子化合物,是由NaO22組成,熔化時破壞的是離子鍵。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關敘述正確的是( )

A. 該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應,吸收(ab) kJ熱量

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【題目】已知外電路中,電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應的電極反應式為:H22e=2H+

D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X原子的結構示意圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素ZW均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

1m________,該融雪劑的化學式為________

2Z、W元素的名稱為_______________。

3)下列說法正確的是________

AXY2WZ2都為離子化合物

BXY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

CH2ZHY的穩(wěn)定性強

DX的陽離子比Y的陰離子半徑大

4)下列化學用語表達正確的是________

AXY2的電子式:

BWZ2的結構式:ZWZ

CY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2Z2=2YZ↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

5)冰雪的化學成分是H2O,水的沸點比H2Z的沸點高,其原因是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體,則原混合溶液中的Al3濃度(mol/L)(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】諾貝爾化學獎授予法國和美國的伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布和理查德·施羅克,以表彰他們在烯烴復分解反應研究領域作出的卓越貢獻。

烯烴復分解反應如下所示(炔烴也能發(fā)生此類反應):

即從總效果看,是雙鍵斷裂后部分重新組合。

(1)以下反應不屬于烯烴復分解反應的是_____________(填序號)。

(2)寫出丙炔與丙炔發(fā)生復分解反應的化學方程式:_______________________________。

(3)烯烴復分解反應可以合成其他反應難以合成的物質(zhì),寫出制取的化學方程式:___________________________________________。

(4)人們在上世紀50年代已發(fā)現(xiàn)了烯烴復分解反應,到了70年代由伊夫·肖萬揭示了反應機理,并制得了鈦、鎢、鉬等金屬卡賓。烯烴復分解反應有著廣闊的應用前景。則后兩位化學家所作的貢獻應是______________(填序號,多項選擇)。

(a)找到了更價廉的金屬卡賓

(b)找到了在更多化學環(huán)境都有催化活性的金屬卡賓

(c)使反應原理轉(zhuǎn)化為實際應用

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【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果,這些水果富含一種有機物 A,又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機物的結構,某興趣小組的同學做了以下實驗:
該化合物與氫氧化鈉溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物;

②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì),又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì);

③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5 mol H2

④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題:

(1)根據(jù)以上實驗結果,對A的結構可作出的判斷是________。

A.肯定有碳碳雙鍵 B.有兩個羧基

C.肯定有羥基 D.有兩個“CH2”基團

(2)有機物A的結構簡式為__________________________

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應的化學方程式:____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式:__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務,化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。已知:

⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子,在稀堿溶液的催化作用下,一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子的氧原子上,其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛,如:

R-CH2-CHO+R1-CH2-CHOR-CH2

⑵ 2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

⑶ CH3-CH=CH2+H-ClCH3-CH3

合成路線如下:

(1)在反應②~⑦中,屬于加成反應的是____________,屬于消去反應的是____________。

(2)寫出下列反應方程式:

E → F:____________________________________________________

H → G:___________________________________________________。

(3)H也能與NaOH溶液反應,其反應方程式為______________________________,生成的有機物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化_______(選填“能”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡,當改變反應的某一條件時,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。(填序號)

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

②506 K時,反應平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___;壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應速率:N點v(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。

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