Question

雙球連通管中發(fā)生2NO₂?N₂O₄+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B中的壓強(qiáng)始終相等
• B、若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡
• C、若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深
• D、能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)相同；
B、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡；
C、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深；
D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)始終相同，故A正確；
B、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過氧化氫加入硫酸鐵會做催化劑使過氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯(cuò)誤；
C、2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動，即向生成NO₂移動，故B瓶顏色更深，故C錯(cuò)誤；
D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．