Question

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陽離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請回答下列問題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，F(xiàn)的電子式是

；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是

負(fù)

極，正極的電極反應(yīng)式為

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是

強氧化性

．
（4）寫出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式

2Na₂O（s）+O₂（g）2=Na₂O₂（s）△H=（a-2b）kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陽離子或陰離子，常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N，則A為H，B為O；M為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D能發(fā)生連續(xù)氧化，且P與水反應(yīng)生成氧氣，顯然只有D為Na符合，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑C＞B＞D＞E＞A，則E為Al，C為S，其中F、P和E的最高價氧化物的水化物的摩爾質(zhì)量均為40g/mol，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，化學(xué)用語來解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陽離子或陰離子，常溫時，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價化合物M或N，則A為H，B為O；M為H₂O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D能發(fā)生連續(xù)氧化，且P與水反應(yīng)生成氧氣，顯然只有D為Na符合，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑C＞B＞D＞E＞A，則E為Al，C為S，其中F、P和E的最高價氧化物的水化物的摩爾質(zhì)量均為40g/mol，即A為H，B為O，C為S，D為Na，E為Al，
（1）Al的質(zhì)子數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)為Na₂S，其電子式為，
故答案為：；；
（2）在氫氣、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，通入的氫氣為負(fù)極，正極為氧氣，正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：負(fù)；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）過氧化氫、過氧化鈉都具有強氧化性，故答案為：強氧化性；
（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，在離子反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）由①4Na（s）+O₂（g）=2Na₂O（s）△H=-akJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-bkJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，②×2-①可得2Na₂O（s）+O₂（g）2=Na₂O₂（s）△H=（a-2b）kJ/mol，
故答案為：2Na₂O（s）+O₂（g）2=Na₂O₂（s）△H=（a-2b）kJ/mol．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷與原子結(jié)構(gòu)，明確信息的綜合應(yīng)用及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化來推斷元素及物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，也是推斷的難點，題目難度中等．