8g氧氣為
 
mol，0.1mol氧分子共有
 
mol電子，在標準狀況下，1mol氣體的體積約為
 
L．
考點：物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
結合物質的構成計算．
解答： 解：n（O2）=
8g
32g/mol
=0.25mol，
已知1個O2分子中含有16g 電子，則0.1mol氧分子共有1.6mol電子，
V（O2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：0.25；1.6；22.4．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式、單位以及概念的理解和運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似．實驗室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質．測定硝酸鍶純度的實驗如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數(shù)為
 
（小數(shù)點后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使一定質量的Zn與100mL 18.5mol/L濃流酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共
35.84L
22.4L/mol
，將反應后的溶液稀釋至1L，測得該溶液的pH=1．
①求所得氣體的成分及其體積比．
②向反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，求所生成沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫方程式
①NH3?H2O在水中的電離方程式：
 
；
②Na2HPO4溶于水的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1moL H2和1moL I2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其反應：H2+I2?2HI△H＜0．
（1）保持容器的容積不變，向其中加入1moL H2，反應速度
 
 （填“加快”“減慢”“無影響”）．
（2）保持容器的容積不變，向其中加入1moL N2（不參與反應），反應速度
 
．（填“加快”“減慢”“無影響”）
（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1moL N2（不參與反應），反應速度
 
．（填“加快”“減慢”“無影響”）理由是
 

（4）保持容器內氣體的壓強不變，向其中加入1moL H2和1moL I2，反應速率
 
．（填“加快”“減慢”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）下列方法中可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時間內生成 n mol O2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關系相互轉化，已知A為單質．分別寫出有關反應的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質：B：
 
；  D：
 
； E：
 
；
（2）寫出以下幾步反應的化學方程式
A→C：
 
；氧化劑是
 
；
C→E：
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）固體F中有雜質E，請寫出所加的試劑和操作是
 
，并寫出相應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氫氧化銅和稀鹽酸溶液反應：H++OH-═H2O
C、鋅粒溶于醋酸溶液：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D、往鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能夠成功的是（　　）
A、檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶
B、檢驗某鹵代烴是否是氯代烴：試樣
氫氧化鈉溶液
煮沸
冷卻
稀硫酸至酸性
硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
C、證明酸性條件H2O2氧化性比I2強：NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液變藍色
D、除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣
加適量水溶解
蒸發(fā)到剩少量液體
趁熱過濾
洗滌晶體
再重結晶

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