【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(　　)

A.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

D.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯誤；

B．a、c兩點Cu2＋、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進，水的電離程度最小，B錯誤；

C．Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4)，數(shù)量級為10-36，C正確；

D．剛開始產(chǎn)生Ag2S沉淀時，c2(Ag＋) c(S2-)= Ksp(Ag2S)，其中c(Ag＋)= 0.1mol/L，則此時c(S2-)=6.4×10-48mol/L，同理，剛產(chǎn)生剛開始產(chǎn)生CuS沉淀時，c(Cu2＋)c(S2-)= Ksp(CuS)，其中c(Cu2＋)= 0.1mol/L，則此時c(S2-)=10-34.4mol/L，故Ag+先沉淀，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出石英主要成分的化學式：_____________；寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

(2)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領域，通常用過量NH3與NaClO反應制得。

①請寫出NH3的電子式：________________________

②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：________

③請寫出上述制備肼的化學方程式：______________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應為取代反應

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑

D. 該反應表明維生素C具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點:FeO____(填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:____。

②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價,導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為____。

③下列有關說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59,鉻的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式不正確的是

A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO

B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　）

A.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關系的說法正確的是（）

A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（H2SO3）

B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3）＋c（SO32）＋c（OH－）

C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H+）

D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3）＞c（H+）＞c（SO32）＞c（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是

A. 圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O

C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點

D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100

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