以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（  ）
A．鋅片溶解了1mol時，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
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在涉及原電池的有關計算中，關鍵是要把握住一點，即兩極得、失電子數(shù)應相等。利用這一特點，我們從電極反應看：負極：Zn-2e-Zn2+，正極：2H++2e-H2↑。溶解1 mol鋅失去2 mol電子；銅片上析出1 mol氫氣也得到2 mol電子，得失電子守恒，這樣即可推出A、D為選項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘（Ni-Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可見，該電池的負極材料是（   ）
A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


.  如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。

下列敘述正確的是（  ）
A．Zn是負極，發(fā)生還原反應
B．電流從鋅片流向銅片
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
D．該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（  ）
A．HNO3為電解質(zhì)溶液B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變D．銅為原電池正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是
A．電池總反應為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正極發(fā)生的電極反應為：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示的裝置敘述正確的是（  ）
A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D．工作一段時間后，A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

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