17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．H2S與氧氣反應(yīng)
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D．硫在氧氣中燃燒

分析 A．濃硝酸、稀硝酸和Cu反應(yīng)產(chǎn)物不同；
B．H2S部分氧化生成S，完全氧化生成二氧化硫；
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)，濃度改變產(chǎn)物不同，稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故A不選；
B．H2S與少量的氧氣反應(yīng)生成S，與過(guò)量的氧氣完全氧化生成二氧化硫，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同，故B不選；
C．碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉滴入過(guò)量的鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故C不選；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，部分反應(yīng)中與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度有關(guān)，注意總結(jié)歸納，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動(dòng)汽車(chē)發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過(guò)．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充電時(shí)，電極 b 為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)，Li+穿過(guò)固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，�？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．畫(huà)出分子式為C6H12的同分異構(gòu)體（每小題只畫(huà)一個(gè)結(jié)構(gòu)）
（1）只有一種一氯代物
（2）有一個(gè)手性C原子
（3）存在順?lè)串悩?gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它過(guò)程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”），溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180L/mol．
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，當(dāng)Co（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如圖2所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，但由于n不同，淀粉和纖維素并不互為同分異構(gòu)體
B．鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法
C．乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D．酯化反應(yīng)是不可逆的，所以不需要催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．銅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①是加成反應(yīng)，②是還原反應(yīng)
B．W存在順?lè)串悩?gòu)，另一種結(jié)構(gòu)為
C．X的官能團(tuán)由烯鍵和酯基
D．按照系統(tǒng)命名法，為乙烯基丙酸乙酯

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