Question

【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無(wú)其他大量存在的離子)，針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；

④向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:

（1）G的化學(xué)式為:___________________________。

（2）檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________。

Answer 1

【答案】 A1(OH)3 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則為氨氣 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O A13++4OH-= A1O2-+2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ NH4++OH-NH3↑+H2O H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl- 取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN。溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+，否則無(wú)Fe3+或者取少量X溶液于試管中，加人幾滴稀硫酸，如出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明有Ba2+，否則無(wú)Ba2+。

【解析】在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，得澄清透明的溶液A，說(shuō)明溶液中不存在SO42-，實(shí)驗(yàn)中還放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明硝酸根離子在酸性環(huán)境中被還原為一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化為紅棕色的二氧化氮，則溶液中存在還原性的Fe2+；向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；C為氨氣，D為Fe(OH)3，說(shuō)明原溶液中存在NH4+，但不一定存在Fe3+；由于原溶液中存在H+、Fe2+，則肯定沒(méi)有NO3-，根據(jù)溶液中電荷守恒，必須存在陰離子，所以，肯定存在Cl-。向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀G生成，則G為A1(OH)3，說(shuō)明原溶液中存在鋁離子。

（1）G G為A1(OH)3；

（2）檢驗(yàn)氣體氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則為氨氣；

（3）步驟②中亞鐵離子被硝酸氧化，其反應(yīng)的離子方程式為: 4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O；

（4）步驟3③中反應(yīng)的有三個(gè)，Al3+、NH4+、Fe3+與足量的堿反應(yīng)，離子方程式為: A13++4OH-= A1O2-+2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓、NH4++OH-NH3↑+H2O；

（5）經(jīng)上述分析X溶液中一定含有的離子有：H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定Ba2+、Fe3+是否存在；若要證明Ba2 +的存在，取少量X溶液于試管中，加人幾滴稀硫酸，如出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明有Ba2+，否則無(wú)Ba2+。若要證明Fe3 +的存在，取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+，否則無(wú)Fe3+。