【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （　 �。�

A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

D. 若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色

【答案】C

【解析】A、分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B、萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D、若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是（ ）
A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應四種基本反應類型中,可以生成水的是( )

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是

A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各因素中，幾乎不影響氣體體積大小的是

A.分子數(shù)B.分子直徑C.溫度D.壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及化合物的說法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH= ， 再稀釋到原來的1000倍后，pH ．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉(zhuǎn)化率為40%
B.2 min內(nèi)B的反應速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ， 據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．
（1）用離子方程式表示其化學原理 ． 某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有；
（3）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
（4）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對應的離子）
（5）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為 ．

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