Question

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是__________。B中應(yīng)放置的液體是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO₃溶液

(4)實(shí)驗(yàn)中，他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應(yīng)，你認(rèn)為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。而測(cè)定SO₂的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

b.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

d.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

Answer 1

(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)堿液(其他合理答案均可)  吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

(3)廣口瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升  d

(4)①反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)  ②ad

(5)d

解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.(2)裝置D中品紅用來(lái)檢驗(yàn)SO₂，由于SO₂有毒，所以棉花中應(yīng)浸有堿液(如NaOH等)，防止污染環(huán)境.(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，繼續(xù)產(chǎn)生的SO₂貯存在廣口瓶中，所以廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升.B中液體不能與SO₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和NaHSO₃溶液.(4)①稀硫酸不與Cu反應(yīng).②欲證明燒瓶中有多余的H⁺，可以選擇Fe粉或NaHCO₃溶液.(5)a中有水蒸氣干擾；b中引入了；c中SO₂能夠在水中溶解；d方案可行.