Question

將裝有20mL NO、NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積縮小為10mL，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是（　�。�

• A、3：2
• B、2：3
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下10ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．

解答： 解：20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余10ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少10ml，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3                     2
V（NO₂）              10ml
3：2=V（NO₂）：10mL，
V（NO₂）=

3×10ml

2

=15ml，
原氣體中V（NO）=20ml-15mL=5mL，
所以原混合氣體中NO和NO₂的體積比為為V（NO₂）：V（NO）=15ml：5ml=3：1，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是1；3；
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來分析解答，難度不大．