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【題目】下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
A.AlCl3
B.Al（OH）3
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2

【答案】B
【解析】解：A．AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀，但不能與鹽酸反應，故A不符合； B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故B符合；
C．Al2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀，但不能與鹽酸反應，故C不符合；
D．NaAlO2與鹽酸反應得到氫氧化鋁或氯化鋁，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D不符合，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如圖：

（1）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），
（2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化學式）
（3）寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不涉及化學變化的是（ ）

A. 氫氟酸刻蝕玻璃 B. 海水的蒸餾 C. 煤的干餾 D. 黏土燒結制陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于分子晶體的是

A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關判斷

①都是主族元素，最外層電子數都大于４�、趩钨|在反應中都只能作氧化劑�、蹥浠锍叵露际菤鈶B(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物�、苎趸锍叵露伎梢耘c水反應生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數據，根據數據繪制得到下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（ ）

組別

c（HCl）（molL﹣1）

溫度（℃）

狀態(tài)

A

2.0

25

塊狀

B

2.5

30

塊狀

C

2.5

50

粉末狀

D

2.5

50

塊狀


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 該過程的現(xiàn)象為： ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（3）步驟③中反應的離子方程式： ．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。

I．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是 ____________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______________________，通過質子交換膜的離子是___________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極____（填“a”或“b”）移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為_____________________。

II．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

（1）圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________________________，理由是：______________。

（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有__________________________________。

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