（14分）（一）如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應式是___________________

②乙中總反應的離子方程式為___________

③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生氣體為560mL（標準狀況下）時，溶液的pH= （假設溶液體積變化忽略不計），轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

（二）（1）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應式：

（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221．0 kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反應的熱化學方程式為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）現(xiàn)有一種礦泉水，取0．5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48．00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0．1

0．1

②

25

0．2

0．1

③

25

0．1

0．2

④

50

0．2

0．1

⑤

50

0．1

0．1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學反應速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大。

（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為

2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c（H2SO4）為5 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)用18．4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL。（精確到一位小數(shù)）

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是

A．干冰、石灰石、氧化鈣 B、氧氣、鹽酸、熟石灰

C、水、燒堿、食鹽 D、液氯、硝酸、純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．與H2O反應生成2．24 LH2（標況下），轉(zhuǎn)移的電子為0．2 mol

C．氫鋁化合物中氫顯-1價

D．氫鋁化合物具有強還原性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案