Question

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去水中較多的鈣離子和鎂離子
（2）混凝沉淀→過濾→殺菌消毒
（3）d
（4）Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ ， 進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（膠體）；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
（5）2×10﹣4mol/L
【解析】 解：（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子，所以答案是：除去水中較多的鈣離子和鎂離子；（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒，所以答案是：混凝沉淀→過濾→殺菌消毒；（3）福爾馬林有毒，含氯物質(zhì)可導(dǎo)致二次污染，則能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的只有臭氧，所以答案是：d；（4）①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加綠礬，原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ ， 進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3（膠體），所以答案是：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ ， 進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣═4Fe（OH）3（膠體）；②由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，所以答案是：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（5）Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32﹣）= ×5.6×10﹣5mol/L=2.8×10﹣5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32﹣）c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）= mol/L=1×10﹣4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×1×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol/L，所以答案是：2×10﹣4mol/L．