對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為
A．v正 增大，v逆減小B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小D．v正和v逆不同等程度的減小
D

試題分析：降低溫度產(chǎn)生的影響為：正逆反應(yīng)速率都減小，但是放熱方向減小的慢點(diǎn)，吸熱方向減小的快點(diǎn)，因此導(dǎo)到反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是              (　　)
A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(   )
A．4－3－2－1B．1－2－3－4
C．3－4－2－1D．1－2－4－3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是(   )
A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t4～t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
KClO3（g）
氧化物
產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）
耗時(shí)（s）
化學(xué)式
質(zhì)量（g）
實(shí)際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實(shí)驗(yàn)的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序?yàn)?u>                            。

（2）為證明編號(hào)2的實(shí)驗(yàn)中MnO2起到催化作用，還要測(cè)定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)編號(hào)2制取氧氣的化學(xué)方程式：                                    
（4）從上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，對(duì)氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序?yàn)?u>     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）在進(jìn)行編號(hào)5的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗(yàn)該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時(shí)，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
�。涸�500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)
A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是
A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40 mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?u>   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案