Question

A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A

 

；B

 

；C

 

；
（2）BC₂是由

 

鍵組成的

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖

 

．
（4）A₂C和BC₂的空間構(gòu)形分別是

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物，A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，則C為硫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物，A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，則A為氫元素，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，則B為碳元素，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，則C為硫元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A、B、C的元素符號(hào)分別為：H、C、S，
故答案為：H；C；S；
（2）CS₂的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，是由極性鍵組成的非極性分子，
故答案為：極性；非極性；
（3）S原子的核外電子排布圖為，
故答案為：；
（4）H₂S分子中硫原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以H₂S的空間構(gòu)型為V形，CO₂分子中碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以CO₂分子空間構(gòu)形為直線形，
故答案為：V形；直線形．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布圖、分子的極性、分子空間構(gòu)型，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵．