12．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　
②生成物的產(chǎn)量一定增大　
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　
④反應(yīng)物的濃度一定降低　
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率　
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

分析 當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則一定存在v（正）＞v（逆），但生成物的產(chǎn)量不一定增加，
①如果采用減少生成物濃度方法可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
②如果加入和生成物反應(yīng)的物質(zhì)而可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
③如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以使平衡向正方向移動(dòng)；　
④如增大反應(yīng)物的濃度，可以使平衡向正方向移動(dòng)；
⑤改變條件時(shí)只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)才向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑥催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)；
據(jù)此分析解答．

解答 解：當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則一定存在v（正）＞v（逆），
①如果采用減少生成物濃度方法使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故錯(cuò)誤；
②如果加入和生成物反應(yīng)的物質(zhì)而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物的產(chǎn)量減少，故錯(cuò)誤；
③如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動(dòng)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；　
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故錯(cuò)誤；
⑤改變條件時(shí)只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)才向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故正確；
⑥催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及逆向思維能力，明確平衡移動(dòng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是②，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑大小為：B＞A＞CB．核電荷數(shù)：D＞C＞B＞A
C．A與D形成的化合物均是離子鍵D．生成的氫化物的穩(wěn)定性為：D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知斷裂1mol C-H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C-C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1mol H-H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）請(qǐng)指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負(fù)、陰、陽(yáng)）
Zn：負(fù)極   c：陽(yáng) 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應(yīng) d：還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．
a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d位于周期表中第4縱行
e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
請(qǐng)回答：
（1）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫(huà)出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp2雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO3（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
C．常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（　　）
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．NaBr、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各電子式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氮?dú)?nbsp;B．氯化氫 C．氨氣 D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇的水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)
D．氫氧化鈣在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

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