Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

4

mol．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是

CD

．
A．容器中氣體壓強不變
B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是

催化劑

．
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖2所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A．
①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是

增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應

．
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律求出熱化學方程式；
（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合反應熱量變化計算電子轉(zhuǎn)移；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題；
（4）①2NO+O₂═2NO₂②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，將①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反應前后的質(zhì)量不變，以此分析；
（5）①碘水與SO₂反應生成硫酸和氫碘酸；
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應；
③洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，則通入尾氣的體積增大．

解答：解：（1）①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
由蓋斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，
故答案為：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol；
（2）根據(jù)反應I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反應吸收26.48KJ熱量，反應電子轉(zhuǎn)移2mol，當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移4mole^-，
故答案為：4；
（3）A、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故A錯誤；
B、反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故B錯誤；
C、容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，即各物質(zhì)的濃度不再變化，能說明其達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D、有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂，即正逆反應速率相等，能說明其達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選：CD；
（4）①2NO+O₂═2NO₂、②NO₂+2H⁺+2I^-═NO+I₂+H₂O，將①+2×②可得4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，NO在反應前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，則NO在該反應中作催化劑，故答案為：催化劑；
（5）①碘水與SO₂反應生成硫酸和氫碘酸，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應，
故答案為：增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應；
③洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO₂含量偏低，故答案為：偏低．

點評：本題是一道綜合題，涉及熱化學方程式的書寫、化學平衡的判斷、物質(zhì)含量的測定，難度中等．