反應：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）體積恒定情況下，通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
；O2的物質(zhì)的量
 
（與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量
 
．
（2）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆向移動；
（2）保持容器體積不變，加入He，對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變．
（3）催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
解答： 解：（1）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆移，水的物質(zhì)的量增大，達到鋅平衡O2的物質(zhì)的量增大，氯化氫物質(zhì)的量減小；
故答案為：變大，變大，變小；
（2）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）加入催化劑，降低反應的活化能，改變反應速率不改變化學平衡，HCl的物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，注意平衡移動原理的應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列做法正確的是
 
．
A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
D．氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
Ⅱ．回憶實驗室制取氨氣的反應原理和實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應方程式：
 

（2）下列氣體能只能用排水法收集的是
 
（填選項編號）．
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？
 

（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
，原子半徑最小的元素所在的區(qū)域為
 
．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，請用化學式填寫，與水反應最劇烈的金屬元素是
 
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物所對應的堿其堿性最強的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
；兩性氫氧化物是
 
．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是
 
．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
（填寫化學式，稀有氣體除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）工業(yè)上合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如表所示．
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，此時反應將
 
．
A．向正方向移動        B．向逆方向移動        C．處于平衡狀態(tài)
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（3）改變下列條件，能同時加快正反應的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．使用催化劑             B．縮小容器體積
C．降低溫度               D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖1化學電池裝置，回答下列問題：

（1）負極發(fā)生的反應式為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（2）正極材料是
 
，電極反應為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：
 
．
（4）該裝置中電子流向：
 
→電流表→
 
．
（5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、溶解度的大小
B、是否存在電離平衡
C、屬于離子化合物還是共價化合物
D、導電性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進行如圖操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
Na2CO3溶液
甲
白色沉淀
過量乙
沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
丙
產(chǎn)生白色沉淀．
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、BaCl2
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

中草藥素皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、3 mol，2 mol
B、3 mol，4 mol
C、2 mol，3 mol
D、4 mol，4 mol

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