Question

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；

（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。

 

Answer 1

（1）4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；（2分）

（2）①NH3 ；（2分）

②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）

③4．32g（2分，4．3也得分）

【解析】

試題分析：（1）A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120，A是FeS2,E為氧氣，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；

（2）①A、B、C、D均為含氮元素的化合物，A的一個分子中只含有10個電子，則A是NH3；

②E是氧氣,B是NO，C是NO2，F是水，D為硝酸，所以反應(yīng)④的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)得失電子守恒，2．24L/22．4L/mol×3=2x+2y,二者的質(zhì)量為12．0g，所以有64x+144y=12，解得y=0．03mol,因此Cu2O的質(zhì)量是0．03mol×144g/mol=4．32g

考點：考查硫、氮的化合物的推斷及性質(zhì)，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計算