Question

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質量為______g。

(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為_______________________。

(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學式)。

(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應， 選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質是_____________________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

Answer 1

【答案】CaCO3 CaSO3 12 NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O CO C

【解析】

工業(yè)廢氣通過過量的石灰乳，除去CO2和SO2，生成CaCO3和CaSO3，氣體1是NO 、CO 、N2，通入適量的空氣，把NO轉化為NO2，通過氫氧化鈉溶液只得到NaNO2溶液，說明氣體2是NO、NO2、N2，氣體3是CO和N2，捕獲產(chǎn)物是CO，得到的NaNO2溶液和含NH4+廢水發(fā)生氧化還原反應，得到無污染的氣體是氮氣。

(1)根據(jù)分析，固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；

(2) 需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液，所需質量m=C·V·M=3.00mol·L-1×0.1L×40 g·mol-1=12g；

(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水，二者發(fā)生歸中反應，氮元素最終都以氮氣形式存在，反應的離子方程式為：NO2－+ NH4+= N2↑+2H2O；

(4)根據(jù)分析，捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是CO；

(5)由2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，可知NO2－在酸性條件下可以氧化I－，生成的I2 可以使淀粉變藍。故檢驗NO2－使用淀粉碘化鉀試紙、白酒、水，故答案選C。