【題目】鋁、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式:________、___________。

2黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4,有6 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。

3氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_______從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_______

【答案】 AlO2+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2+6H2O=4AlOH3 64 2Fe3Cu==2Fe2Cu2 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

【解析】1)向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉至過(guò)量首先生成氯化鋁,偏鋁酸鈉過(guò)量后,鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,后氫氧化鋁又溶解,該過(guò)程的離子方程式為AlO2+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2+6H2O=4AlOH3。(2氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),得到2個(gè)電子,1mol氧氣得到4mol電子,6molFeS2參加反應(yīng)消耗16mol氧氣,根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol×464mol。(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu==2Fe2Cu2;腐蝕廢液中含有銅離子、亞鐵離子,因此回收得到金屬銅,需要鐵粉,又因?yàn)橹脫Q出的銅中含有過(guò)量的鐵,所以還需要的試劑是稀硫酸或稀鹽酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)Fe與CuSO4溶液反應(yīng):_______________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng):_______________________________________。

(3)Fe與HCl溶液反應(yīng):_______________________________________。

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【題目】短周期元素XY、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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【題目】在人體所需的十多種微量元素中,有一種稱為生命元素R元素。已知R元素的原子有四個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物分子式為RO3,則R元素的名稱為

A. B. C. D.

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【題目】垃圾資源化的方法是 ( )

A. 填埋 B. 焚燒 C. 堆肥 D. 分類回收

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【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是( )

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對(duì)該分子的描述正確的是

A. 此物質(zhì)屬于芳香烴,是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常溫下此分子為氣態(tài)

D. 分子式為C25H20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是( )

A. CH3CH=CH2 B. CH3CH=CHCH3

C. CH2=CH2 D. (CH32C=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,120150℃左右分解。在0℃時(shí),溶解度為16g,100℃時(shí),溶解度為18.4g。

首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:

(1)調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學(xué)在減壓過(guò)濾時(shí),布氏漏斗內(nèi)沒(méi)有得到產(chǎn)品,可能原因是______________________。

然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應(yīng)式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

(2)反應(yīng)過(guò)程可看作兩步進(jìn)行,第一步______________(寫(xiě)出化學(xué)方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應(yīng)生成甲酸鋁。

(3)反應(yīng)溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過(guò)高,主要原因是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?捎盟嵝訩mnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置見(jiàn)上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________________mL。

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