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1．已知反應AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平），每生成1.5molO2時，被還原的氯氣的物質的量為6.75mol；當有2.4mol電子轉移時，反應中被還原的Cl2的物質的量為1.2mol．

分析 首先對化學方程式進行配平，被還原的Cl2的物質的量等于AgCl的物質的量的一半，轉移電子的物質的量等于生成AgCl的物質的量．

解答 解：10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，
被還原的氯氣的物質的量等于AgCl的物質的量的一半，每生成1.5molO2時，同時生成AgCl的物質的量為1.5mol×$\frac{1}{2}$×9=6.75mol；
轉移電子的物質的量等于生成AgCl的物質的量，當有2.4mol電子轉移時，生成AgCl的物質的量是2.4mol，反應中被還原的Cl2的物質的量為2.4mol×$\frac{1}{2}$=1.2mol，
故答案為：6.75mol；1.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，注意Cl的得電子數等于轉移的電子總數，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C．在c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．有機物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質分別與濃溴水、H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數均為6NA
B．常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個數為NA
C．標準狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6NA
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的單質m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：其中雙原子單質分子中，單質m含共用電子對數最多，甲含有10電子，乙含有18電子．下列說法正確的是（　�。�
A．X是同周期中非金屬性最強的元素
B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X＜Y＜Z
C．Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最強
D．化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H6Cl2的芳香族化合物共有（不含立體異構體）（　�。�
A．6種B．9種C．10 種D．12 種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1
B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗
C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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