【題目】某元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R的化合價為（ ）

A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4

【答案】C

【解析】因化合物中H元素為+1價，O元素的化合價為-2價，設(shè)元素R的最高正化合價為x，由化學(xué)式為HnRO2n-2，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，則x=+（3n-4），根據(jù)元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，則有|最低負(fù)價|=8-（3n-4）=12-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-12。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯誤的是

A. 飽和食鹽水屬于混合物B. 碳酸鈉既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽

C. 膽礬屬于混合物D. 純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）

A. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越穩(wěn)定

B. 鹵素原子序數(shù)越大，其氫化物越不穩(wěn)定

C. 鹵化氫穩(wěn)定性的順序為HF>HCl>HBr>HI

D. 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2溶于水且顯酸性

B.SiO2是制造太陽能電池的常用材料

C.SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

D.水玻璃可用作木材防火劑，向其溶液中通入CO2氣體，有白色凝膠狀固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C

B. 氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E

C. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B

D. C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中， 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（ ）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

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同步練習(xí)冊答案