日韩精品视频免费网址,72成人影片免费观看视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2CS3的性質

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__。

實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學式)。

（4）反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。

（5）C中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為__。

（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【答案】CS32-+H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和 NaOH 將裝置中殘留的CS2和H2S全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 CS2+2OH-=COS22-+H2O 1.75mol/L 偏高

【解析】

(1)依據(jù)三硫代碳酸鈉(Na2CS3)與碳酸鈉性質相近，書寫水解反應方程式；

(2)根據(jù)由Na2CS3化學式中各元素化合價判斷被氧化的元素；

(3)根據(jù)堿石灰的組成選擇裝置；

(4)根據(jù)CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。裝置中有CS2和H2S殘留回答；

(5)根據(jù)CS2不溶于水，和CO2某些性質相似解答；

(6)根據(jù)物料守恒和原子守恒、電子守恒進行計算；

(7)根據(jù)空氣的成分進行回答。

(1)碳酸鈉溶液因碳酸根離子水解而顯堿性，因為三硫代碳酸鈉(Na2CS3)與碳酸鈉性質相近，所以Na2CS3溶液中CS32-也會發(fā)生水解顯堿性，其反應的離子方程式為CS32-+H2OHCS3-+OH-，所以滴入酚酞試液后，溶液也會變紅色。故答案：CS32-+H2OHCS3-+OH-；

(2)由Na2CS3化學式可知：S為-2價具有還原性，碳為+4價具有氧化性，Na為+1價，所以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去說明發(fā)生了氧化還原反應，該反應中被氧化的元素是硫，故答案：S；

(3)由裝置圖可知，盛放堿石灰的儀器是干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故答案：干燥管；CaO和 NaOH；

(4)因為CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水。裝置中有CS2和H2S殘留，所以反應結束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2將殘留在裝置中的CS2和H2S氣體全部趕出到下一個裝置被全部吸收，故答案：趕出殘留在裝置中的CS2和H2S氣體到下一個裝置被全部吸收；

(5)CS2不溶于水，和CO2某些性質相似，能與NaOH作用，生成Na2COS2和H2O ，所以C中發(fā)生反應的離子方程式是CS2+2OH-=COS22-+H2O，故答案：CS2+2OH-=COS22-+H2O；

(6)由Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑和H2S+Cu2+= 2H++CuS↓可知。Na2CS3～CuS，B中的固體8.4g是CuS的質量，所以物質的量為n(Na2CS3)=n(CuS)=，Na2CS3溶液的濃度c==1.75mol/L,故答案：1.75mol/L；

(7)因為C中溶液為氫氧化鈉溶液，如果反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，空氣中含有二氧化碳也會和氫氧化鈉反應，在成C中的質量偏高，使測量的結果也偏高，故答案：偏高。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成1.12L（標準狀況）CO2氣體。

計算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù)___。

（2）鹽酸的物質的量濃度___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是

A. 測定中和熱

B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響

C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱

D. 比較溫度對化學反應速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下甲醛是一種無色、有特殊刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確定的致癌物和致畸形物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛的最高容許濃度為0.08mg/m3。某研究性學習小組設計用如下方法測定某居室空氣中甲醛的含量（假設空氣中無其他還原性氣體）：

（1）測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，反應的離子方程式為：

4MnO4-+ 5HCHO + 12H+ == 4Mn2+ + 5CO2↑+ 11H2O

2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

（2）測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）

（3）實驗步驟：

① 檢查裝置氣密性（氣密性良好）。

② 用___________（填儀器名稱）準確移取20.00 mL 2.00×10－3mol·L—1的高錳酸鉀溶液（過量）于廣口瓶中并滴入3滴6mol·L-1的H2SO4溶液備用。

③ 將2.00×10-3mol·L-1的草酸標準溶液置于_____________（填儀器名稱）中備用。

④ 打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的室內空氣。關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次（共5次）。如果壓送氣體時速度過快，可能會產生什么不利后果？___________。

⑤ 將廣口瓶中的溶液轉入錐形瓶中（潤洗廣口瓶2～3次，并將洗滌液全部轉入錐形瓶）。如果沒有潤洗，所測甲醛的含量將_________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；

⑥ 用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液；記錄滴定所消耗的草酸溶液體積。本實驗是否需要指示劑？_________（填“是或否”），滴定終點時的實驗現(xiàn)象為____________________。

⑦ 再重復實驗2次。

（4）數(shù)據(jù)處理：分別于裝修完工后的第1天、第7天、第30天(室內始終保持通風換氣狀況)對室內空氣進行取樣，通過實驗測得以下三組數(shù)據(jù)（每次實驗所取的KMnO4溶液均為 20.00mL）：

裝修后第n天	草酸溶液（mL）				甲醛的濃度 mg/m3
裝修后第n天	1	2	3	平均值	甲醛的濃度 mg/m3
1	15.86	15.72	15.67	15.75
7	26.17	26.36	26.38	26.27
30	49.05	48.98	49.02	48.95

設 KMnO4溶液的物質的量濃度為c1，KMnO4溶液的體積為v1(mL)，草酸溶液的物質的量濃度為c2，草酸溶液的平均體積為v2(mL)則：計算室內空氣中甲醛濃度（mg/m3）的代數(shù)式為__________（用c1、c2 、v1、v2表示），利用表中數(shù)據(jù)計算第30天室內空氣中甲醛濃度為_______mg/m3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時發(fā)生反應Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時可以提高反應速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價為__；生成1molNa2CrO4時共轉移電子的物質的量為__mol。

（4）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應大于__mol·L-1，廢水處理后達到國家標準才能排放。