【題目】設NA表示阿伏加德羅常數數值,下列敘述中正確的是( )
A.1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NA
B.1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
C.標準狀況下,2.24L CCl4所含的共價鍵數為O.4NA
D.常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的認識正確的是( )
A.油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
B.淀粉和纖維素互為同分異構體
C.金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
D.苯與飽和溴水混合,發(fā)生了取代反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C. 貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼處
D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時放出H2速率最快的是( )
編號 | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 |
A | Mg,0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg,0.1 mol | 3mol·L-1鹽酸10mL | 60℃ |
C | Fe,0.1 mol | 3mol·L-1L鹽酸10mL | 60℃ |
D | Mg,0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)
實驗記錄如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中通入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學方程式和簡單文字敘述): 。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+,反應方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。
(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是 。
(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示) 。
(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應的方程式是 。
(6)綜合上述實驗得出的結論是:在酸性條件下,NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質,除可食用外,它還是一種重要的工業(yè)原料,下列以NaCl為原料的產品(或物質)是( )
① 燒堿 ② 純堿 ③ 金屬鈉 ④ 氯氣 ⑤ 鹽酸 ⑥ NaClO
A.全部 B.①②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com