Question

【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過程如下。

I.KCl作電解質(zhì)

（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：

石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。

5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式是________。

②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③灼燒晶體X，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。

（2）其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

①鹽橋的作用是_______。

②與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點(diǎn)）：_______。

II.KOH作電解質(zhì)

（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈�紫色�?/span>），沒有沉淀產(chǎn)生。

①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。

②陽極生成的總電極反應(yīng)式是______。

③某同學(xué)推測生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測成立。

______

Answer 1

【答案】 2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－ = 2OH－ + H2↑） 試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒有藍(lán)色沉淀 試管i中存在溶解平衡：KCl（s） K+ (aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的鹽酸， 增大c（Cl－），平衡逆向移動，析出KCl晶體 阻礙OH－向陽極遷移，避免灰綠色固體生成 本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+ ，F(xiàn)e2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+ c(OH－)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電） Fe －6e－ + 8OH－ = FeO42- +4H2O 水；生成紅褐色沉淀和無色氣體

【解析】(1)①石墨電極為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－= H2↑(或2H2O + 2e－ = 2OH－ + H2↑)，故答案為：2H+ + 2e－= H2↑(或2H2O + 2e－ = 2OH－ + H2↑)；

②灰綠色固體用鹽酸溶解后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，灰綠色懸濁液過濾后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明灰綠色懸濁液中含有Fe2+，故答案為：試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒有藍(lán)色沉淀；

③灼燒晶體X，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有鉀元素，是因?yàn)樵嚬?/span>i中存在溶解平衡：KCl(s) K+ (aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的鹽酸， 增大c(Cl－)，平衡逆向移動，析出KCl晶體，白色晶體為氯化鉀晶體，故答案為：試管i中存在溶解平衡：KCl(s) K+ (aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的鹽酸， 增大c(Cl－)，平衡逆向移動，析出KCl晶體；

(2)①鹽橋中的氯離子代替氫氧根離子向陽極移動，避免灰綠色固體生成，故答案為：阻礙OH－向陽極遷移，避免灰綠色固體生成；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較可知，①vii中加入鐵氰化鉀溶液后生成大量藍(lán)色沉淀，說明在使用鹽橋的實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+ ，vi中溶液在加入KSCN溶液后呈淺紅色，說明Fe2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+，故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+ ；Fe2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+；

(3)①c(OH－)增大，反應(yīng)速率加快，使得鐵電極上OH-能夠放電，故答案為：c(OH－)增大，反應(yīng)速率加快(更容易放電)；

②陽極上生成的氧氣能夠?qū)�亞鐵離子氧化生成FeO42-，反應(yīng)的總電極反應(yīng)式為Fe －6e－ + 8OH－ = FeO42- +4H2O，故答案為：Fe －6e－ + 8OH－ = FeO42- +4H2O；

③要推測生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，只需要改變?nèi)芤旱膲A性，看是否仍然生成FeO42-即可，實(shí)驗(yàn)方案為：將淡紫色(FeO42-)溶液加入水中稀釋，使溶液的堿性減弱，4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑，看到生成紅褐色沉淀和無色氣體，即可說明生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，故答案為：水；生成紅褐色沉淀和無色氣體。