【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=molL-1,由于KW=c(H+)c(OH-),說明c(H+)=c(OH-),則溶液一定為中性,A正確;B.25℃時:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L,在25℃時,某溶液中,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1<10-7mol/L,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,溶質(zhì)能電離出氫離子或氫氧根離子就能抑制水電離,則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽,如果為酸溶液,則pH=2,如果為堿溶液,則pH=12,B正確;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl) /c(Cl) =1.56×1010/0.010
mol/L=1.56×10-8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L,所以Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯誤;D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D正確;答案選C。
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是
A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉:充入足量二氧化碳
B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì):加入過量氧化銅粉末,過濾
C. 提取溴水中的溴:用乙醇萃取后分液
D. CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
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【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有
關(guān)說法不正確的是
A. 負極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 該電池使用一段時間后,電解液pH增大
D. 放電時,鋅粉失去的電子,從負極通過外電路流向正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B. | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 |
D. | 配制濃度為0.010的KMnO4溶液 | 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯誤的是( )
A. 位于第五周期
B. 位于第ⅠA族
C. 一定是堿金屬元素
D. 原子最外層有1個電子
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【題目】NiSO4易溶于水,其水溶液呈酸性,有毒。主要用于電鍍工業(yè),也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
(1)NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________;
(2)向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式:_________________________;
(3)調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10﹣39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______,設(shè)計實驗證明Fe3+已除凈_________________;
(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______;
(5)從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體;
(6)為了提高產(chǎn)率,分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的______位置(填a、b、c、d)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42-。
(2)1.7 含原子物質(zhì)的量為_____________,質(zhì)子數(shù)為______,已知 含原子數(shù)為,則阿伏伽德羅常數(shù)為______(用含、的代數(shù)式表示)。
(3)標況下,等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________,氧原子個數(shù)之比 _______________。
(4)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量AgNO3溶液完全反應(yīng),生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。
(5)標準狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為______,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
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【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)該有機物中所含官能團的名稱是________________,________________。
(2)該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(3)寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式____________________________。
(4)寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式(注明反應(yīng)條件)_______________。
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