(11分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁;卮鹣铝袉栴}:

(1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是_______________________。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗滌如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制取Al(OH)3時,結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。

乙同學分析認為:甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一。你認為乙的分析是否合理?________。若合理,請用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。
(若你認為不合理,該空不作答)
丙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體,也是導致實驗失敗的原因,在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助該同學畫出該裝置圖,并注明試劑名稱。
(1)500 mL容量瓶、燒杯'坩堝
(2)Fe2O3+6H===2Fe3+3H2O、Al2O3+6H===2Al3+3H2O
(3)向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物,等水流盡后,重復操作2~3次
(4)合理'2OH+CO2===CO32+H2O
在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一洗氣瓶,裝置如下。
鋁土礦加入鹽酸溶解沉淀為SiO2,濾液A是AlCl3和FeCl3混合溶液,再加入過量NaOH溶液則得Fe(OH)3沉淀和濾液B:NaAlO2濾液B中通入過量CO2就可生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩份等質(zhì)量的鋁粉,一份加入足量氫氧化鈉溶液中,一份加入足量鹽酸中,充分反應(yīng)后收集到相同條件下的氫氣體積比為(   )
A.1︰1B.2︰1C.1︰4D.1︰2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3,最合適的試劑是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為______________。
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________;(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_______________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g0則下列關(guān)系不正確的是
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(21分)有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物,F(xiàn)是一種氣體,標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式:
A                        ,B                              ,C                            ,E                            。
⑵寫出①③④的離子方程式:
                                                              ,  
                                                                     ,
                                                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是___    __
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表)
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學式),然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)化學式)。
(5)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式        。
(6)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(填 “升高”、“降低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A溶液含有中學化學常見的離子,向其中加入NaOH溶液后,生成白色沉淀與加入NaOH 溶液的體積的變化曲線如圖所示。下列敘述有錯的是
A.A溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+ Cl-
B.A溶液含有0.1molAl3+
C.A溶液中一定含有AlO2- Na+離子
D.A溶液加入NaOH溶液至少發(fā)生了三個化學反應(yīng)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將7.5 g鎂鋁合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中,合金完全溶解,再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為19.4 g,則此時溶液中的溶質(zhì)為
A.Na2SO4B.Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C.Na2SO4和MgSO4D.Na2SO4和NaAlO2

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