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【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節(jié)pH＞9

【答案】B

【解析】

廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物,加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液,濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，以此解答該題。

A、廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶后，二氧化硅不反應，鈣的氧化物與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，故廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣，選項A正確；

B、加熱煮沸使H2O2更易分解，無法將亞鐵離子氧化為鐵離子，除鐵效率降低，選項B錯誤；

C、除銅過程加入氫硫酸，反應生成硫化銅沉淀的同時生成硫酸，溶液酸性增強，選項C正確；

D、常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，鎳沉淀完全，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，則需要調節(jié)溶液pH＞9，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格。

（1）的分子式為：_____________，其一氯代物有_____種，該烴有多種同分異構體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構體的結構簡式：_____

（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構體共有______種。

（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)會產生含氫氟酸的廢水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。

（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下：

已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。

①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理是____________________________。

②最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量少，其原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是（ ）

A. e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

B. bc段反應的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是( )

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。

I．（查閱資料）

①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色

②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

II．（性質驗證）

實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)

（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數(shù)之比為____。

（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．硅酸 D．無水氯化鈣

（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。

（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。

III．（探究和反思）

圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：

①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…

（5）設計步驟③的目的是______。

（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)

A．Cl2、Br2、I2的熔點 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．HCl、HBr、HI的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NO2和N2O4以物質的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

（3）利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：

①B點時NO2的轉化率為___；B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。

②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。

③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。

（4）反應物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對該反應科學家提出如下反應歷程：

第一步NO＋NON2O2 快速平衡

第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反應

下列說法正確的是_____(填標號)。

A．若第一步放熱，溫度升高，總反應速率可能減小

B．N2O2為該反應的催化劑

C．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大

D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

A. B. C. D. E.

(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是____。

A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻

(3)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

(4)在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________。

(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為__________。

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