【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K = 3×10-8 |
H2CO3 | K1 = 4×10-7 K2 = 6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
依據(jù)電離平衡常數(shù),判斷出電離出H+能力大。H2CO3>HClO>HCO3-;
依據(jù)電離平衡常數(shù),判斷出電離出H+能力大小:H2CO3>HClO>HCO3-;
A、利用酸性強的制取酸性弱,碳酸的酸性強于次氯酸,又因為HClO電離出H+強于HCO3-,因此NaClO溶液中通少量CO2,發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故A正確;
B、因為是通入過量的CO2,因此產(chǎn)物是NaHCO3和HClO,故B錯誤;
C、氯水中含有少量的HCl,Na2CO3中滴加少量氯水,因此Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3,不產(chǎn)生CO2,故C錯誤;
D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO,HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2,促使平衡向正反應(yīng)方向進行,最終產(chǎn)物是NaCl、CO2、HClO,故D錯誤。
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【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
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【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是
A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2-
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離:HClO H+ + ClO-
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【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積D. OH-的物質(zhì)的量
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【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計算:
(1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。
(2)0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____。
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為_____。
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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持和加熱裝置略去)制備Cl2,并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。
回答下列問題:
⑴ 裝置中a玻璃儀器的名稱為_____________;整套裝置裝配完畢后,首先進行的操作是______________,再添加試劑。
⑵ 若A裝置中的固體藥品為MnO2,其化學(xué)方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3,則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
⑶ 裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,Ⅰ處是濕潤的有色布條,則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_________、_____________。
⑷ 設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴密,他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同學(xué)提出,裝置F中改用過量的Na2SO3溶液,乙同學(xué)認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因:_____________。
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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】(1)將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無色氣體,該氣體是________(填化學(xué)式),請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。
(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。
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【題目】下列離子方程式表示正確的是 ( )
A. 往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl2+2I —=2Cl-+2I2
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+4H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+2H2O
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 將FeCl3溶于水生成膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
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