【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵

B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體

C. 磷化硼晶體的熔點很低

D. 磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同

【答案】A

【解析】A．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故A正確；B．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故B錯誤；C．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，故C錯誤；D．該晶胞配位數(shù)為4，而NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆?/span>

A．酸 B．酸性氧化物 C．堿 D．混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學方程式中，能用離子方程式H+ + OH— = H2O表示的是

A．H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3+2H2O

B．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

C．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

D．H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH = +133 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) ΔH =－44 kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6 CO2濃度隨時間的變化。________________________

（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______ K(II)（填“﹥”、“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____ c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH) =______________ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____________；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO2反應。 理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”)______g。

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【題目】下列第ⅦA族元素中，非金屬性最強的是（ ）

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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【題目】下列物質(zhì)既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。

（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。（填元素符號）

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區(qū)中的______區(qū)。

（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。

（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是

A. 將6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液

B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液

C. 將22.4LHC1溶于1L水

D. 將40.0 g NaOH溶于1L水

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